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    把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变，冷却后为17.2g，原物质中含碳酸钙______%，最后所得固体由______组成．
    生成的二氧化碳的气体的质量为：26g-17.2g=8.8g
    设碳酸钙的质量为x
    CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑，
    100 44
    x8.8g
    100
    x
    =
    44
    8.8g

    解得：x=20g
    所以碳酸钙的质量分数为：
    20g
    26g
    ×100%≈76.9%
    所以二氧化硅的质量为：26g-20g=6g
    根据CaO+SiO2
    高温
    .
    CaSiO3
    56 60
    11.2g 12g
    的质量关系可以知道二氧化硅被氧化钙完全反应掉，生成了硅酸钙且氧化钙有剩余，即反应后剩余的固体为氧化钙和硅酸钙的混合物．
    故答案为：76.9%；氧化钙、硅酸钙．
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    某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，恰好完全反应，最后剩余物质的质量为116.2g．计算：
    （1）反应生成气体的质量为______g．
    （2）该石灰石的纯度．
    （3）反应后所得溶液的质量分数为______（保留1位小数）．

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    一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为（　　）
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    （1）将该合金粉碎的目的是______；
    （2）10g该合金中铜的质量为______g；
    （3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量混合10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液后，溶液的pH（　　）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）
    A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
    C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
    （1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？
    （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室中有一瓶稀硫酸溶液，小东同学欲测定该硫酸溶液中硫酸的质量分数．小东先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后称量，总质量为38.2g，然后将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去表面的铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为48.9g，请回答下列问题：
    （1）反应中产生的气体的质量是______．
    （2）计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
    （3）如果铁钉表面的铁锈未除净，对计算结果的影响是______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
    A．8B．18C．22D．16

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