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    纯度为96.5％的铁屑2.9g，跟适量的稀硫酸反应，最后通过浓缩、冷却，理论上可制得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的质量是多少克？

    答案：
    解析：

    　　解：设生成的FeSO4·7H2O的质量为x．

    　　Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑

    　　FeSO4＋7H2O＝FeSO4·7H2O

    　　关系式Fe　　　～　　　FeSO4·7H2O

    　　　　　56　　　　　　　278

    　　　2.9g×96.5％　　　　　x

    　　56∶278＝2.9g×96.5％∶x

    　　∴x＝13.9g


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