Question

微粒模型观察与比较．如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠．因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的

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，故原子的质量几乎都集中在原子核上．

（1）请你画出微粒结构示意图Na+

；Cl

 

（2）若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
①m（Na）

 

m（Na⁺）；②r（Cl）

 

r（Cl^-）；
③r（Na）

 

r（Cl）；④r（Na⁺）

 

r（Cl^-）．

Answer 1

分析：本题考查原子和离子的相互转化．
（1）在化学反应中，金属原子最外层电子少于4个，易失去电子，达到8个电子的稳定结构，非金属原子最外层电子多于4个，易得到电子，达到8个电子的稳定结构．
（2）电子的质量很小，几乎可忽略，比较半径时，先看电子层，层越多，半径越大，相同的电子层时，看质子数，质子数越大，半径越小．

解答：解：（1）在化学反应中，金属失去电子，在原子中，电子在核外分层排布，每层最多填2n²个电子，最外层不超过8个，故答案为．
（2）①一个电子的质量很小，钠原子的质量与钠离子的质量可认为接近相等，故答案为：≈．
②氯离子和氯原子相比，得到了电子，使半径变大，故答案为：＜．
③相同的电子层时，质子数越大，半径越小，氯的质子数大，则半径小，故答案为：＞．
④电子层越多，半径越大，故答案为：＜．

点评：应熟悉电子的排布，明确最外层电子从而理解其在化学反应中的性质，归纳比较微粒半径的一般方法．