Question

19．向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应后溶液中的溶质是Fe₂（SO₄）₃
• B． 反应后溶液中SO₄^2-质量是9.8g
• C． 原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
• D． 反应后溶液的质量是205.5g

Answer 1

分析 根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据铁的质量计算相关的数据，结合题中的选项进行分析．

解答 解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故A错误；
B、设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
5.6g  x        y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$
  x=9.8g
  y=0.2g
所以反应后溶液中SO₄^2-质量是9.8g×$\frac{96}{98}$=9.6g，故B错误；
C、原硫酸溶液的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，故C正确；
D、反应后溶液的质量是200-5.6-0.2=205.4g，故D错误．
故选：C．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．