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    某铁矿石样品6.4 g，其中含Fe2O33.2 g，该铁矿石(杂质不含铁)铁的质量分数是


    1. A.
      25％
    2. B.
      35％
    3. C.
      50％
    4. D.
      70％
    B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．
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    （1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图（一）
     
    （填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和
     
    （填仪器名称）．
    （2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →收集装置．
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    （3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把
     
    装置．中的试剂换成
     
    ，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
    （4）图（一）中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
    （5）图（二）是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是
     
    ；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是
     
    ．
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    （6）已知参加反应的铁矿石样品的质量为m1g，完全反应后剩余固体质量为m2g，装置⑦增加的质量为m3g，装置⑧增加的质量为m4g．（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有
     
    ．（填字母）
    Am1g与m2g      B、m1g与m3g      C、m1g与m4g      D、m2g与m4g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
    将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
    （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
    （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
    实验序号 1 11 111
    加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800

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    科目：初中化学 来源：精编教材全解　化学　九年级　上册 沪教版 题型：013

    某铁矿石样品6.4 g，其中含Fe2O3　3.2 g，该铁矿石(杂质不含铁)铁的质量分数是

    [　　]

    A．25％

    B．35％

    C．50％

    D．70％

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