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【题目】现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g,向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气Wg,则下列说法正确的是(
A.若合金是Zn~Al,W可能是0.2g
B.若合金是Zn~Fe,则W不可能是0.2g
C.若合金是Zn~Cu,W是0.1g,则Zn在混合物中的质量分数为50%
D.若合金为Zn~Mg,则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%

【答案】BC
【解析】解:A、假设6.5g全部为锌,设生成氢气质量为x则:

Zn+H2SO4═ZnSO4+

H2

65

2

6.5g

x

解得:x=0.2g
同理可计算出6.5g铝与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,
所以可以判断锌中含有铝,最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g,故A不正确;
B、由上述分析可知,6.5g铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,所以可以判断锌中含有铁,最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g,则W不可能是0.2g,故B正确;
C、若合金是Zn~Cu,W是0.1g,则可求出锌的质量为3.25g,则Zn在混合物中的质量分数为50%故,C正确

D、从上述方程式中可以分析得出,6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g,即此时硫酸的浓度为9.8%,等质量的镁消耗硫酸的质量更多,所以若混合物为锌和镁,则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%,故D不正确.
故选:BC.
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算,需要了解黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属;各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案.

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