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    某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

    （1）步骤①中玻璃棒的作用是：
    搅拌，加快样品的溶解
    搅拌，加快样品的溶解
    ．
    （2）滤渣A的成分（填化学式）是
    CaCO3
    CaCO3
    ；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、
    降温结晶
    降温结晶
    、过滤．
    （3）步骤②反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ；加入过量Ca（OH）2的目的是
    将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH
    将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH
    ．
    分析：（1）熟悉玻璃棒的作用；
    （2）滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质．由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．
    （3）变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，根据反应写出反应的方程式．
    解答：解：
    （1）步骤①为溶解，则其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快样品的溶解．
    （2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙．所以，滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）2；因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离；
    （3）变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
    故答案为：（1）搅拌，加快样品的溶解；
    （2）CaCO3；降温结晶．
    （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
    点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?广东）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
    温度（℃）020406080100
    溶解度
    （g）    		NaOH3191111129313336
    Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
    （1）从表中数据可以获得的信息是
    氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度
    氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度
    （写一条）．
    （2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是
    溶液会变浑浊
    溶液会变浑浊
    ；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙
    ＜
    ＜
    甲（填＞、＜、=）．
    （3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

    （Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ；加入过量Ca（OH）2的目的是
    将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠
    将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠
    ．
    （Ⅱ）滤液B中的溶质是
    NaOH
    NaOH
    、
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、
    降温结晶
    降温结晶
    、过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （一）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
    （已知2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
    （1）在“设备（Ⅰ）”常用加热的将碳酸氢钠转化成碳酸钠，该反应还有水和二氧化碳生成，该反应的化学方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应，该反应属于
    化合反应
    化合反应
    反应（填写基本反应类型）．
    （3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）
    NH3、NaCl
    NH3、NaCl
    ．
    （二）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

    （Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ；
    （Ⅱ）滤液B中的溶质是
    NaOH
    NaOH
    、
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、
    降温结晶
    降温结晶
    、过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?沙湾区二模）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    （g）    		 NaOH 31 91 111 129 313 336
    Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
    （1）如图中，能表示Ca（OH）2溶解度的曲线是
    B
    B
    （填字母）．

    （2）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程，请回答：
    ①步骤②反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ；
    ②滤液B中的溶质有两种，它们分别是
    NaOH；Ca（OH）2
    NaOH；Ca（OH）2
    （写化学式）；
    ③步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、
    降温结晶
    降温结晶
    、过滤．

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考化学试题分类汇编考点23碱和碱的化学性质 题型：信息分析题

    （2011年广东，21题）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

     

     

    （1）从表中数据可以获得的信息是___________（写一条）。

    （2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是_______；现有20℃是Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、＝）。

    （3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

     

     

    （Ⅰ）步骤①反应的化学方程式为________；加入过量Ca(OH)2的目的是______________。

    （Ⅱ）滤液B中的溶质是__________、_________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_______、过滤。

     

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