Question

17．某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）有多少克氧气参加了反应？
（2）该物质由哪些元素组成？各元素的质量比是多少？

Answer 1

分析 由质量守恒定律，计算出氧气的质量；根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：（1）某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水．参加反应的氧气的质量为26.4g+16.2g-13.8g=28.8g．
（2）26.4gCO₂中含有碳元素的质量为：26.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=7.2g，16.2g水中含有氢元素的质量为：16.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=1.8g，26.4g二氧化碳和16.2g水中所含碳、氢元素的质量和=7.2g+1.8g=9g，9g＜13.8g，该物质中含氧元素的质量为：13.8g-9g=4.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．三种元素的质量比是7.2g：1.8g：4.8g=12：3：8．
答：（1）有28.8g氧气参加了反应；（2）碳、氢、氧三种元素；12：3：8．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．