【题目】根据如图回答有关的实验问题。
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中,观察到的现象是__________,原理是_____________________(用化学方程式表示);
(2)图②操作中用玻璃棒搅拌的目的是______;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈_____性;
(4)图④实验中玻璃管中的现象是___________________,反应的化学方程式为______________________。
【答案】气球膨胀(变大) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 散热,防止液体飞溅 酸 红棕色固体变慢逐渐变为黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】
(1)图①锥形瓶中充满二氧化碳,将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加人到瓶中,二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,装置内压强变小,观察到的现象是:大气压使气球膨胀(变大);
(2)图②稀释浓硫酸操作中用玻璃棒搅拌的目的是:使溶液散热,防止液体飞溅;
(3)图③探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,说明硫酸铜溶液呈酸性;
(4)图④实验中一氧化碳在高温条件下与氧化铁反产生铁和二氧化碳,玻璃管中的现象是:红棕色固体变慢逐渐变为黑色;反应的化学方程式:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
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【题目】如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图象。
(1)写出该反应的化学方程式______。
(2)向b点溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈______色。
(3)请设计实验方案证明a点溶液中含有硫酸___________(简述实验操作、现象和结论)。
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【题目】为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
下列判断正确的是
A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素
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【题目】酸、碱、盐、氧化物是初中化学中重要的物质,利用各物质的性质都可以制取盐,根据图中关系回答下列问题:
(1)写出能与稀盐酸反应的一种金属_____。
(2)写出一种碱与盐反应的方程式_____。
(3)利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾,能否达到目的?_____。原因是_____。
(4)氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与_____反应。
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【题目】将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.CaCO3一定没有剩余 B.消耗HCl与H2SO4的质量比为73:98
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:1 D.反应产生水的质量相等
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【题目】同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是
A.甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液(提示: BaCl2 溶液显中性)
B.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
C.甲溶液的作用仅为检验Na2CO3是否存在
D.若II有明显现象、Ⅲ无明显现象,则说明样品完全变质
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【题目】I.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图所示的三个实验: (提示: BaCl2 溶液呈中性。)
祺祺:向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。
雯雯:分别完成试管II和Ⅲ中的两个实验后,接着进行如下探究。请分析后作答:
(1)雯雯经过分析推断,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是________(填化学式);步骤①中一定发生的反应的化学方程式是____________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是______;实验结束,祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞和HNO3外一定含有的溶质有__________(填化学式)。
II.该兴趣小组继续研究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
[查阅资料]向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
明明:向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。
(1)A→C段发生反应的化学方程式为__________。
(2)A点横坐标为__________;若 B点横坐标为75,则其纵坐标为__________。
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【题目】向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜(铜锌合金)样品粉末,恰好完全反应,称得未溶物质质量为2.4克,试计算:
(1)该黄铜样品中含锌的质量是_____克;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____(结果保留一位小数);
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是_____(结果保留一位小数)。
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【题目】如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是( )
A.实验中观察到黑色粉末变为红色,澄清石灰水 变浑浊
B.硬质玻璃管中反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2
C.实验过程中要先点燃酒精喷灯,再通入一氧化碳
D.该实验中酒精灯的作用是处理尾气
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