Question

有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内．

实验内容和步骤	实验现象	结论
（1）在试管中加入少量的粉末，注 入足量的蒸馏水充分振荡	溶液无色透明，没有沉 淀物	原粉末中肯定不含的物质是： _________________________．
（2）取少量上述溶液滴入盐酸	有气泡产生	肯定含的物质是： _________________________．
（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯 化钡溶液	有白色沉淀产生	原粉末中肯定还有的物质是： ______________________． 可能有的物质是： _______________________．
（4）在（3）中滴加稀硝酸	沉淀部分溶解，并有 气泡产生

Answer 1

【答案】分析：（1）含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，能与稀盐酸放出无色气体的只有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀的有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀．
解答：解：（1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；
（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还有有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
（4）沉淀部分溶解存在硫酸钡．
故答案为：

实验内容和步骤	实验现象	结论
		CuSO4、CaCO3
		Na2CO3
		Na2SO4；NaNO3

点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．