Question

18、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）写出发生反应的化学方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（2）由此判断，金属的活动性：Fe

＞

Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）此化学反应的基本类型是

置换

_ 反应．

Answer 1

分析：将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，发现铁丝表面出现了红色物质，可判断铁丝置换了硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强．

解答：解：
（1）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ；
（2）由于铁能置换出硫酸铜中的铜，说明了铁的活动性比铜强；
（3）该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应．
故答案为：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（2）＞；（3）置换．

点评：在金属活动性顺序表中，活动性位于前面（即活动性强）的金属能将位于后面（即活动性弱）的金属从其盐溶液中置换出来．