Question

【题目】某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固体的质量m=g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）1.2
（2）97%
（3）解：设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g﹣28.8g=11.2g．

Fe+	H2SO4=FeSO4+H2↑
56	98
11.2g	x

解得：x=19.6g

所用稀硫酸的溶质质量分数是： =19.6%

【解析】解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为： =97%；
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．