Question

17．金属和溶液在生产、生活中应用广泛
（1）工业上用磁铁矿炼铁的原理为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，其中高炉内加入焦炭的作用是产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳
（2）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有50g质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为质量分数为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为33.3g．

Answer 1

分析 （1）工业上用磁铁矿炼铁是利用了一氧化碳的还原性；焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，在高温条件下与二氧化碳可反应生成一氧化碳．
据此进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）工业上用磁铁矿炼铁是利用了一氧化碳的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×25%=（50g+x）×15%    x≈33.3g．
故答案为：（1）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；（2）33.3g．

点评 本题难度不大，掌握工业上用磁铁矿炼的反应原理、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．