【题目】为了除去铜粉中混有的少量铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO45H2O）。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去）
已知：途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_____；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_____。
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_____；
（3）途径Ⅱ与途径I相比较，从环保的角度写出其显著的优点是_____（合理即可）。
发散思维新课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题。
物质组成与性能 | 用于食品添加剂 | |||||
物质名称 | 物质组成 | 主要化学性质及在体内变化 | 类别或作用 | 法律规定 | ||
碳酸氢钠 | NaHCO3 | 无毒、弱碱性、易与胃酸反应，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 | 膨松剂 | 可用 | ||
铁（还原性铁粉） | Fe | 比较活泼的金属，能与胃酸反应 | 抗氧化剂 | 依据国家标准 可用 | ||
食盐 | NaCl | 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 | 调味剂 | 可用 | ||
甲醛 | CH2O | —— | 防腐 | 国家严禁使用 | ||
亚硝酸钠 | NaNO2 | 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀。 | 发色剂、 防腐剂 | 严格依据国家标准 | ||
（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂，是因为_____。
（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为_____
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是_____，写出发生反应的化学方程式_____。它也可以治疗胃酸过多，请写出方程式_____
（4）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠_____；（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？你的观点是_____。
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【题目】从H、C、O、N、S、Cu、Na元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。
（1）配制波尔多液的盐______；
（2）小苏打中的阴离子______；
（3）炉具清洁剂中的碱______；
（4）硫酸铵中氮元素的化合价______；
（5）碘酒中的溶剂燃烧的反应______；
（6）有蓝色沉淀参加的中和反应______。
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【题目】在实验室里可用以下两种方法配制50g质量分数为10%的NaOH溶液。
（1）方法一：将5g NaOH固体放入_____mL的水（水的密度按1g/mL计算）中溶解；
（2）方法二：将25%的NaOH溶液与适量的水混匀。若用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_____10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是_____。
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【题目】金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．
（1）利用铝的 性可将铝块制成铝箔．
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（3）因生铁和钢的 不同，导致它们在性能上有很大差异．
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 ，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的 比较它们的活泼性．
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【题目】下列实验，能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 | B．验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水 | C．检测溶液的pH | D．探究CO2能与水反应 |
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A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 | 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 | 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 | 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求：（1）m的值为_____g
（2）该石灰石样品的纯度．_____。
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_____。
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【题目】某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验。请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_____；
（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_____；
（5）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_____。
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