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    【题目】为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。

    ① 写出氢氧化钠变质的化学方程式 。

    ② 求样品中氢氧化钠的质量分数。（根据化学方程式计算）

    【答案】①2NaOH+CO2 →Na2CO3+ H2O ；②0.8

    【解析】

    试题分析：①氢氧化钠变质的化学方程式： 2NaOH+CO2 →Na2CO3+ H2O

    ②设需要Na2CO3x mol

    Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2 NaCl（1分）

    x 0.01

    1 1

    （1分）

    x=0.01mol

    0.01×106g/mol=1.06g5.3-1.06=4.24g

    4.24/5.3=0.8（1分）（答案合理给分）

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    （1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和____________性。

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    a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫

    （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

    ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。

    ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶

    液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是_____________ 。

    （4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。下图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________ 。

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    【题目】下列有关分子和原子的说法中，不正确的是

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    C. 原子的质量和体积都很小 D. 温度越高，分子运动速率越快

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    A. Fe B. Mn C. Ca D. Zn

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    【题目】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图一回答问题：

    ① 50℃时，甲物质的溶解度是　 　⒂　　　。

    ② 烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是 ⒃ ；除了加浓硫酸外，还可以加 ⒄ 物质，也会发生这样的变化。

    ③ 图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是 ⒅ 。（精确到0.1）

    ④ 图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是 ⒆ （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

    ⑤ 图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是 ⒇ 。（选填编号）

    Ⅰ．溶液质量一定相等 Ⅱ．溶质质量一定相等

    Ⅲ．溶液的质量分数一定相等 Ⅳ．溶液的密度一定相等

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    【题目】请结合下图回答问题：

    ① 标号a、b的仪器名称：a ⑴ ，b ⑵ 。

    ② 实验室选用A、D装置制取O2，反应的化学方程式是 ⑶ 。

    ③ 实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，NH3是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，应选择的制取装置为 ⑷ （选填序号）。

    ④ 实验室用BC装置制取CO2的反应方程式是 ⑸ ，检验CO2是否收集满的方法是 ⑹ 。若将发生装置由B改为F，其优点是 ⑺ 。

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    【题目】有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。

    ① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质

    的量为 mol。

    ② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。

    （根据化学方程式列式计算）

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