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    实验室中做H2还原CuO的实验时，还原8gCuO实际需消耗H2的质量


    1. A.
      大于0.25g
    2. B.
      小于0.25g
    3. C.
      等于0.25g
    4. D.
      等于8g
    A
    分析：氢气还原氧化铜的主要实验步骤是：先通氢，后加热；先停灯，再停氢．先通氢，后加热的目的是先排除试管中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；而先停灯，后停氢的目的是为防止生成的铜在高温下又被空气中的氧气氧化；因此根据实验过程不难看出，实际需要的氢气要比参与反应的氢气多很多．
    解答：可设参与反应的氢气的质量为x．
    H2+CuO Cu+H2O
    2 80
    x 8g

    x==0.2g
    则根据实验过程可知，实际消耗的氢气的质量应远远大于0.2g，
    故选A．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的有关计算及氢气还原氧化铜的实验事项，从而培养学生对有关知识的理解．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、选择H、C、Cl、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
    （1）能够供给呼吸的气体单质
    O2
    ；  （2）用于探充空气球的单质气体
    H2
    ；
    （3）最常用的溶剂
    H2O
    ；            （4）能还原铁矿石的氧化物
    CO
    ；
    （5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是
    CO2
    ；
    （6）实验室中常用的挥发性酸
    HCl
    ； （7）常用做干燥剂的一种酸
    H2SO4
    ；
    （8）用于改良酸性土壤的碱
    Ca（OH）2
    ；（9）大理石的主要成分是
    CaCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱．下图甲是某品牌“暖足贴”的图片．A、B两小组的同学，通过查阅资料发现，其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质．
    （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
    水
    水
    、
    氧气
    氧气
     等物质共同作用才会生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量．
    （2）试推测发热剂成分氯化钠的作用是
    加快铁的生锈
    加快铁的生锈
    ，从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有
    吸附
    吸附
    性．
    （3）打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色的铁粉颜色变成了红棕色．他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用学过的知识将之还原成铁粉．于是，他们在实验室找来炭粉及Fe2O3粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色．A组一同学将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是
    未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点
    未等黑色粉末冷却便倒出，致使纸的温度达到了着火点
    ；另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理
    隔绝空气
    隔绝空气

    （4）B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
    铁
    铁
    ．
    （5）A、B组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下：
    铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 FeO
    颜色 红色 黑色 黑色
    化学性质 可溶于稀硫酸 常温下不溶于稀硫酸 可溶于稀硫酸
    根据以上信息，试写出图乙实验中炭粉与Fe2O3发生反应的化学方程式
    C+6Fe2O3
     高温 
    .
     
    CO2+4Fe3O4
    C+6Fe2O3
     高温 
    .
     
    CO2+4Fe3O4
    ，经分析后，A、B同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
    （6）两组同学联想到还原性气体H2，通过继续查阅资料发现酒精灯火焰的温度在600℃左右，而H2还原氧化铜所需温度大约在250℃，他们按图丙所示进行实验，看到了预期现象，写出试管中反应的方程式
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
    （1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶．其中与钛合金性质不符合的是
    ①
    ①
    （填序号）．
    （2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是
    排净空气，防止爆炸
    排净空气，防止爆炸
    ．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

    写出②③两步的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    、
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
    某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入过量的
    Fe
    Fe
    ，反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．充分反应后过滤，滤渣中含有
    Fe、Cu
    Fe、Cu
    ．继续处理，加入适量
    稀硫酸
    稀硫酸
    可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
     
    ；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
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    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为
     
    ，则猜想1成立．
    （2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想
     
    成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是
     
    ．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验
     
    ．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是
     
    （填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为________，则猜想1成立．（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想________成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是________．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是________．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是________．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验________．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是________（填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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