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    11．用所学化学知识解答下列问题．
    （1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
    （2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成分为K2CO3）属于钾肥．
    （3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有Fe、Cu、Ag，滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．
    （4）举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的镁粉末搓手，这是因为镁粉质轻、吸水性好，可作防滑剂，镁粉的有效成分是碱式碳酸镁，不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Mg+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O，碱式碳酸镁中镁元素的化合价为+2．

    分析 （1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物．
    （2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
    （3）充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．
    （4）根据质量守恒定律和在化合物中正负化合价代数和为零考虑．

    解答 （1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物．
    （2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥．
    （3）向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe、Cu、Ag；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Zn（NO3）2；故答：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
    （4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为5、2、14、4、，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为5、0、13、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．在Mg5（OH）2（CO3）4中氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，所以Mg的化合价是+2价．
    故答案为：（1）吸附；混合物；（2）钾；（3）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）H2O；+2．

    点评 本题难度较大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒，熟悉金属的化学性质是正确解答本题的关键．

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