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    28．（2007?佛山）小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
    【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录如下：
     第1份第2份第3份第4份
    加入BaCl2
    溶液的质量/g    		15202530
    反应得到的沉淀的质量/g1.3981.8642.3302.330
    【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：

    【数据处理】
    小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
    中H2SO4的质量分数．
    小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
    解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    36.5        40
    ×ω   10g×10%
    解得：ω=0，1825=18.25%
    现请你参与探究并完成相关问题．（可能用到的相对分子质量：H2SO4-98BaSO4-233   BaCl2-208 ）
    （1）【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
    （2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为______（保留三位有效数字）．
    （3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______
    （如“无影响”，本空不作答）．
    【答案】分析：可以根据质量守恒定律正确书写化学方程式．根据相关计算方法进行有关的计算．例如，求硫酸的质量分数时，可以根据化学方程式求出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以混合溶液的质量就是硫酸的质量分数．
    解答：解：（1）氯化钡和硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
    （2）解：设硫酸的质量分数为X
    BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
          98         233
          5gX       2.330g
    =
    X=19.6%
    答：硫酸的质量分数是19.6%．
    （3）因为氯化钡和硫酸反应生成了氯化氢，所以结果应该偏高．故填：偏高；因为BaCl2与H2SO4反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．
    点评：本题主要考查了溶液的质量分数求法、书写化学方程式等方面的问题．
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    （1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
    （2）取出反应后的固体，观察呈红色．
    【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O；
    【猜想】
    （a）红色固体只是Cu
    （b）______
    （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
    【实验探究】
    实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无现象．
    证明红色固体______．
    若______证明红色固体肯定含有______，可能含有______．
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．确认红色固体是______．
    交流与反思：从探究中得到的启示或感受是…

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    证明红色固体______．
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