Question

为测定某Na₂CO₃样品（混有NaCl）中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计了以下方案：称取样品11.8g于烧杯中，加水溶解后向其中加入150g CaCl₂溶液，恰好完全反应，过滤得到10g沉淀，试通过计算确定
（1）样品中Na₂CO₃的质量分数（精确到0.1%）
（2）该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由沉淀和混合物的质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量．
（2）由生成氯化钠和原有氯化钠的质量及滤液的质量可以计算出滤液中溶质的质量分数．

解答：解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y

106

x

=

100

10g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（1）样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

11.8g

×100%≈89.8%；
（2）所得溶液的质量是11.8g+150g-10g=151.8g，溶质的质量是11.7g+（11.8g-10.6g）=12.9g
则滤液中溶质的质量分数为

12.9g

151.8g

×100%≈8.5%
答：（1）样品中Na₂CO₃的质量分数是89.8%；
（2）该同学过滤所得溶液中溶质的质量分数为8.5%；

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．