金属随处可见.研究金属的性质可以更好地利用金属．(1)下列金属制品中.利用金属导电性的是．(2)为了达到收旧利废节能减排的目的.从含有金属镁.铁.铜的粉末中.分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属.甲车间做了如下实验:①金属B是 ②操作a的名称是 ,步骤②所涉及的化学反应方程式 ,该反应的基本反应类型是反应.(3)乙车间为回收金属.在.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：

①金属B是

②操作a的名称是；步骤②所涉及的化学反应方程式；该反应的基本反应类型是 _____反应。

（3）乙车间为回收金属，在、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是（填离子符号）

（1）C；（2）①铜；②过滤；；置换；（3）、、．

【解析】

试题分析：（1）不锈钢做餐具利用了合金的抗腐蚀性、金箔是利用了金属的延展性、铜导线是利用了铜的导电性、项链是利用了金属光泽；（2）铁被磁铁吸引，故A是铁，另外两种金属是铜和镁；向铜和镁中加入稀硫酸，则镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故是置换反应；铜不溶解，过滤得到的B是铜，溶液中的溶质是硫酸镁；将硫酸镁溶液蒸发得到硫酸镁固体；（3）锌排在铜之前，故锌可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应后溶液显蓝色，说明硝酸铜剩余，故反应后溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁，则阳离子是铜离子、亚铁离子、镁离子；

考点：金属的物理性质；铁的性质；金属的活动性；置换反应；

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选项	归类	物质（或元素）
A	常见合金	生铁、青铜、硬铝
B	人体中常见微量元素	碘、锌、硒、铁等
C	常见可燃性气体	氢气、氮气、氧气
D	常见医用消毒剂	碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液