Question

某九年级综合实践活动小组用20g不纯的高锰酸钾来制取氧气，反应过程中剩余固体质量与加热时间的关系如图所示．请计算：
①最多能生成氧气的质量

 

g
②混合物中高锰酸钾的纯度？（要求0.1%）（K-39：Mn-55：O-16）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而求出混合物中高锰酸钾的纯度即可．

解答：解：①由质量守恒定律可知生成氧气的质量=20g-18.4g=1.6g；故填：1.6；
②设参加反应的KMnO₄质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     1.6g

316

x

=

32

1.6g

x=15.8g
混合物中高锰酸钾的纯度为：

15.8g

20g

×100%=79%
答：混合物中高锰酸钾的纯度为79%．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．