Question

【题目】下图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

（1）用托盘天平称量____________g氯化钠固体。

（2）用____________mL的量筒量取所需的蒸馏水的量

（3）图E中玻璃棒的作用____________。

（4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是____________（填字母符号）。

a 所用NaCl中含有杂质 b 装瓶时洒出少量溶液

c 用量筒量取水时，俯视读数 d 量取水时仰视读数

Answer 1

【答案】2.5 50 搅拌，加快氯化钠的溶解 ad

【解析】

（1）用托盘天平称量氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g；

（2）所需蒸馏水的质量为：50g-2.5g=47.5g，故量取蒸馏水的体积为：47.5mL，所选量筒的容积应与所量取水的体积接近，误差最小，故应选取50mL的量筒；

（3）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加快氯化钠的溶解；

（4）a、所用NaCl中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；

b、溶液是均一、稳定的，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；

c、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；

d、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。

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