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    某化肥厂需二氧化碳生产化肥，欲购石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表．
     稀盐酸  剩余固体质量（克）
     第一次加入5克  1.4
     第二次加入5克  M
     第三次加入5克  0.4
     第四次加入5克  N
    试计算：
    （1）2克石灰石中含有杂质的质量是
    0.4克
    0.4克
    ；
    M的值为
    0.8
    0.8
    ；N 的值为
    0.4
    0.4
    ．
    （2）所有稀盐酸中HCl的质量是多少？
    分析：（1）图表中的剩余固体质量即为石灰石中杂质的质量．
    分析图表知：第一次加入5克稀盐酸，剩余固体由2克变为1.4克，石灰石减少了0.6；
    第二次加入5g稀盐酸，剩余固体质量也会减小0.6g，则M=0.8g；
    第三次加入5g盐酸时，只减少了0.4g，说明反应结束，盐酸过量，碳酸钙全部反应，剩下的是杂质．N=0.4克；
    （2）由图表中的数据分析得到：5克这样的稀盐酸可以与0.6克碳酸钙发生化学反应，所以由化学反应方程式可以求得参加反应的盐酸的质量．
    解答：解：（1）根据题意知，在石灰石中，加入稀盐酸，反应后，剩余的固体即为杂质．
    图中数据显示：在石灰石中第一次加入5克稀盐酸和第二次加入稀盐酸后，参加反应的碳酸钙的质量应该是相等的，即两次反应后，减少的固体质量是相等的，所以
    2克-1.4克=1.4克-M，解得M=0.8克；
    在第三次加入5克稀盐酸后，石灰石减少的质量是：0.8克-0.4克=0.4克，这说明反应结束了，所以第四次加入稀盐酸后，剩余的固体质量还是0.4克，即N=0.4克．
    故填：0.4克，0.8，0.4；
    （2）由图表得知：5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，设5g这样的盐酸中溶质的质量为x．则
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    0.6g   x
    所以，
    100
    0.6克
    =
    73
    x
    ，
    解得，x=0.438克
    盐酸中溶质的质量分数为：
    0.438克
    5克
    ×100%=8.76%，
    所以，所有稀盐酸中HCl的质量为：20克×8.76%=1.752克．
    答：所有稀盐酸中HCl的质量是1.752克．
    点评：解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究．
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    【查阅资料】
    ①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标项目 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    ②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    ③已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    【实验探究】按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是
     
    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式
     
    ．
    【交流讨论】
    （1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为
     
    【A、浓硫酸B、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为：
     
    ．
    （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
    【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示．通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为
     
    ，则该化肥的等级为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?宿迁）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表．
    稀盐酸 剩余固体的质量
    第一次加入5克 1.4克
    第二次再加入5克 0.8克
    第三次再加入5克 0.4克
    第四次再加入5克 0.4克
    试计算：
    ①2克石灰石中含有杂质的质量是
    0.4
    0.4
    克．
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    ③1000千克这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？
    ④所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：新教材完全解读　九年级化学　(下册)　(人教版) 人教版 题型：038

    某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石作为原料(其中杂质不参加反应)，该厂到产地取样分析从而确定价格．他们取样2 g，并把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量如下表所示．

    试计算：

    (1)2 g石灰石样品中含有杂质的质量是多少？

    (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

    (3)100 kg这种石灰石充分煅烧后，可得多少千克二氧化碳？

    (4)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表

    稀盐酸的用量

    剩余固体的质量g

    第一次加入5g

    1.4g

    第二次再加入5g

    0.8g

    第三次再加入5g

    0.4g

    第四次再加入5g

    0.4g

    试计算：

    （1）2g石灰石样品中含有杂质的质量是_______________克。

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

    （3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

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