Question

（10佛山28）（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为       g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误                                
（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。

Answer 1

（1）73（1分）
（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）
解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂ +  H₂↑
56  73
x   (73×10%)g

x =" 5.6g"                         0.5分
生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%           1分
答：生铁中铁的质量分数为93.3%。
（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）
（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）

解析