Question

（2005?东城区二模）取硫酸钠、氯化钡二种无色溶液，混合充分反应后过滤，得到无色滤液．
（1）滤液中的溶质是什么物质呢？
推测有如下几种可能：

NaCl

、

NaCl、Na₂SO₄

、

NaCl、BaCl₂

（写化学式：可以不填满，也可以补充．）
（2）为了进一步确定溶质的组成，某同学进行如下探究：
提出假设：滤液中的溶质是

NaCl或NaCl、Na₂SO₄ 或NaCl、BaCl₂

（写化学式）．
设计并实施实验方案（不使用其它试剂），填写实验报告：

实验步骤	实验操作	实验现象
1
2

（可以不填满，也可以补充）
获得结论：原假设成立．

Answer 1

分析：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应有两种情况，恰好完全反应，有一者剩余，硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，若硫酸钠剩余，则溶质有NaCl、Na₂SO₄，若氯化钡剩余，则溶质为NaCl、BaCl₂

解答：解：（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应有两种情况，恰好完全反应，有一者剩余，硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，若硫酸钠剩余，则溶质有NaCl、Na₂SO₄，若氯化钡剩余，则溶质为NaCl、BaCl₂
（2）实验室中可以用Ba²⁺去检验是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去检验是否有Ba²⁺
要证明溶质只有NaCl，只需证明没有硫酸根和钡离子即可，因此可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液无明显现象，说明没有钡离子；另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子．
要证明溶质是NaCl、Na₂SO₄，只需证明含有硫酸根离子而不含钡离子，因此可取少量滤液，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，另取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，无明显现象，说明没有钡离子．
要证明溶质是NaCl、BaCl₂，只需证明含有钡离子而不含硫酸根离子，可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有钡离子，另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子．
故答案为：（1）NaCl、NaCl、Na₂SO₄、NaCl、BaCl₂
（2）NaCl或NaCl、Na₂SO₄ 或NaCl、BaCl₂
NaCl

实验步骤	实验操作	实验现象
1	取少量滤液，滴入硫酸钠溶液	无明显现象
2	另取少量滤液，滴入氯化钡溶液	无明显现象

或NaCl、Na₂SO₄

实验步骤	实验操作	实验现象
1	取少量滤液，滴入硫酸钠溶液	无明显现象
2	另取少量滤液，滴入氯化钡溶液	产生白色沉淀

NaCl、BaCl₂

实验步骤	实验操作	实验现象
1	取少量滤液，滴入硫酸钠溶液	产生白色沉淀
2	另取少量滤液，滴入氯化钡溶液	无明显现象

点评：本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．