Question

实验题：通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图所示回答问题：

（1）写出B图中任意一种玻璃仪器的名称

长颈漏斗（锥形瓶、导管均可）

．
（2）实验室用B装置作为制取氧气的发生装置，则B中发生反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，你将选择

C（或D）

（选一种即可，填字母编号）收集气体，依据是

氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大）

，若你制得的氧气不纯，其可能原因是

装置漏气（答案合理即可）

（填一种情况即可）．
（3）实验室用加热纯净物的方法来制取纯净的氧气，选择

AC

装置组合来制备和收集氧气（填字母编号），其反应的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（4）实验室可用A、C装置组合制取甲烷气体，由此，可以推知关于本实验的说法正确的是

ABC

（填字母编号）．
A．制取甲烷的药品是固体          B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应               D．甲烷密度大于空气
（5）利用如图装置进行“硫燃烧”实验，用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到

明亮的蓝紫色火焰

火焰．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，该反应的化学方程式为

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

．该实验装置的优点是在同一装置中观察两个不同的实验现象，且有利于

防止污染环境（答案合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）据常用仪器并结合图示分析解答；
（2）B装置可用固体和液体常温反应制取气体，过氧化氢溶液制取氧气不需加热，可用此装置，据反应原理书写方程式，并据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并结合实验操作注意事项分析 解答；
（3）实验室用加热纯净物的方法来制取纯净的氧气，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，因为加热氯酸钾常须加入二氧化锰催化剂，收集较纯净的气体常用排水法，据反应原理书写方程式；
（4）A装置适用于加热固体制取气体，C装置收集不溶于水、且不与水反应的气体；
（5）据硫在氧气中燃烧的实验现象回答，并据反应原理书写方程式，结合装置特点分析其优越性．

解答：解：（1）B图中的玻璃仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、导管等；
（2）B装置可用固体和液体常温反应制取气体，过氧化氢溶液制取氧气不需加热，可用此装置，反应方程式是：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧气的密度 比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，若制得的氧气不纯，可能是装置漏气，混入了部分空气，也可能是未等气泡连续、均匀冒出就收集等原因；
（3）实验室用加热纯净物的方法来制取纯净的氧气，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，因为加热氯酸钾常须加入二氧化锰催化剂，反应方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的气体常用排水法；
（4）A装置适用于加热固体制取气体，C装置收集不溶于水、且不与水反应的气体；
（5）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，方程式是2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；二氧化硫有毒，该实验装置用氢氧化钠溶液吸收，可以防止二氧化硫排放到空气中污染环境；
故答案为：（1）长颈漏斗（锥形瓶、导管均可）；
（2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；    C（或D ）；    氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）；装置漏气（答案合理即可）；
（3）AC；    2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）ABC；   
（5）明亮的蓝紫色火焰；    2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；    防止污染环境（答案合理即可）．

点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，同时要考虑气体是否与水反应，并明确气体的反应原理，会据 装置特点分析其优越性．