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    16．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（　　）
    A．氢气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹
    C．用活性炭除去冰箱异味D．铜丝用做电线

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

    解答 解：A、氢气用于填充气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．
    B、镁粉用作烟花和照明弹，是利用了镁粉燃烧时发出耀眼强光的性质，需要通过化学反应才能表现出来，是利用了其化学性质．
    C、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．
    D、铜丝用做电线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．
    故B选项所利用的性质与另外三种有根本区别．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法．小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了右边知识网络图，图中短线“-”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应．我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在图中圆圈中，并符合以上要求．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能用来鉴别CO和CO2的方法是（　　）
    A．通入紫色石蕊试液B．通入澄清石灰水
    C．闻气味D．通过灼热的氧化铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（　　）
    A．乙中铁钉生锈最严重
    B．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：甲＞乙＞戊
    C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
    D．丙中的铁钉不生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．红磷燃烧产生大量的白烟
    B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳气体
    C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
    D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄糖（C6H12O6）在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质．植物可通过光合作用产生葡萄糖．
    （1）计算葡萄糖的相对分子质量
    （2）计算葡萄糖中各元素的质量比
    （3）计算葡萄糖中碳元素的质量分数
    （4）计算葡萄糖中各元素的原子个数比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中盛有二氧化碳（密度比空气的大）、氧气（密度比空气的大）、氢气（密度比空气的小）中的一种．小刚和小强想对瓶中气体进行探究：
    （1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是H2．
    （2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种．
    ①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象．按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是O2．
    ②小强的方案：将Ca（OH）2 溶液倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶是二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知氮元素和氧元素的某种化合物中，氮元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2．
    求：（1）这种化合物的化学式．
    （2）该化合物中氮元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
    实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
    实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
    ①不同金属与酸反应的快慢不同
    取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线
    如图1所示．则线B对应的金属为Zn对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    ②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同
    取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．
    对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是图2中的C（填字母序号）．

    实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
    ③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢．
    （2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如图3所示．
    请回答：
    滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是ZnCl2；
    ②写出步骤①反应的化学方程式Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
    ③检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2．

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