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    20世纪初，一些化学家提出了酸碱质子理论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是
    [     ]
    A. HNO3
    B. HCO3-
    C. NH4+
    D. SO42-
    AC
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．下图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．
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    （1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标．土壤及豆科植物能进行高效固氮，在这一过程中，氮元素由
     
    态转化为
     
    态．
    人工固氮也在20世纪初取得了巨大突破，德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应的化学方程式是
     
    ，如果需要制取少量氨气，在实验室中可以采用以下方法制取
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）氨经氧化后，最终可以得到重要的化工原料硝酸，请写出工业上利用氨在催化剂（如铂、铑）存在的情况下与氧气反应的化学方程式
     
    ．而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环．但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，请用离子方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、（1）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：①H2SO4 ②OH- ③H2PO4-  ④NO3-  ⑤Al3+ 中属于酸的是（填序号，下同）
    ①和③
    ，属于碱的是
    ②、③、④
    ．
    （2）下表是几种常见气体单质的物理常数：
    物理常数 H2 N2 O2 Cl2
    0℃时的溶解度 1.92 29.4 69.5 1460
    密度（g/L） 0.0899 1.2506 1.429 3.214
    熔点（℃） 259.14 209.86 218.4 100.98
    沸点（℃） 252.4 195.8 182.96 34.6
    从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？
    ①
    沸点随相对分子质量增加而升高
    ；
    ②
    密度随相对分子质量增加而增大
    ；
    ③
    溶解度随相对分子质量增加而增大
    ；
    由此可见，非金属气体单质的物理性质与其
    相对分子质量
    有关．
    （3）如下图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在盛有25℃时的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管滴入5mL蒸馏水．

    试回答下列问题：
    实验时观察到烧杯中出现的现象为
    生石灰遇水放出大量热，饱和石灰水变浑浊
    ；产生上述现象的原因是
    生石灰遇水放出大量热，使饱和石灰水温度升高；
    ，
    Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小
    ，
    Ca（OH）2从饱和溶液中析出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类对原子的认识经历了漫长的时期，而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的、不可再分割的实心小球．
    19世纪末，在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．
    20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，
    发现大部分α粒子都可以顺利地穿透金属箔
     
    ，
    只有一小部分散射--其中一些发生了偏转
     
    ，
    个别粒子甚至还会反弹回来
     
    ．人们还发现，不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．
    请你认真阅读上文，根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    人类对原子的认识经历了漫长的时期，而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的、不可再分割的实心小球．
    19世纪末，在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．
    20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，
    发现大部分α粒子都可以顺利地穿透金属箔
     
    ，
    只有一小部分散射--其中一些发生了偏转
     
    ，
    个别粒子甚至还会反弹回来
     
    ．人们还发现，不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．
    请你认真阅读上文，根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

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