Question

14、钛（Ti是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比Al强．    b．Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是

A

．
A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面光亮，易观察现象    C．使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金   属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

【实验结论】（1）原假设中

a

不正确（填“a”、“b”或“ab”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为

Al Ti Cu

．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），

否

（填“能”或“否”）；理由是

铝可以和硫酸铜溶液发生反应而腐蚀容器．

．

Answer 1

分析：1、金属通常情况下能被空气缓慢氧化，使表面覆盖一层氧化物，所以反应时有时候要用纱布将表面打磨，除去氧化物，以免影响实验．
2、判断金属活动性强弱一般的方法是根据金属与水或酸反应生成氢气的剧烈程度来判断，也可根据金属之间能否发生置换反应来判断．

解答：解：【操作分析】从实验室拿出来的金属表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮，除去氧化膜，以便金属直接和酸反应．
故选A
（1）从实验现象可看出钛和盐酸反应最慢，说明三种金属中钛最不活泼，所以假设a不成立．
（2）根据金属活动顺序表可知金属越活泼与酸反应越容易，结合题中所得实验现象可知三种金属活动顺序为Al Ti Cu．
因为铝的金属活动性强于铜，所以铝可以和硫酸铜溶液发生置换反应：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，所以不能用铝制容器来盛波尔多液．
故填：A；（1）a
（2）Al Ti Cu；否；因为铝可以和硫酸铜溶液发生反应而腐蚀容器．

点评：要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．