Question

19．现有氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再产生氧气为止，冷却，称量得到固体残留物18.9g．试回答：
（1）生成氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧气的质量为9.6g；
（3）根据氧气的质量求解氯化钾质量（X）的比例式为$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；
（4）原固体粉末中氧酸钾的质量为24.5；
（5）生成氯化钾占所得固体的质量分数为78.9%；
（6）反应后所得固体中二氧化锰的质量为4g；
（7）反应后所得固体中氯化钾与二氧化锰的质量比为149：40．

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量、反应的氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量等．

解答 解：（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合粉末生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧气的质量为：28.5g-18.9g=9.6g；
（3）设生成的氯化钾的质量为x，氯酸钾的质量为y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149   96
 y         x    9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{y}{9.6g}$  解得：y=24.5g
求解氯化钾质量（X）的比例式为：$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$  解得：x=14.9g
（4）由以上计算可知，原固体粉末中氧酸钾的质量为24.5g；
（5）生成氯化钾占所得固体的质量分数为：$\frac{14.9g}{18.9g}×100%$≈78.9%；
（6）二氧化锰的质量为：18.9g-14.9g=4g；
（7）反应后所得固体中氯化钾与二氧化锰的质量比为：14.9g：4g=149：40
答案：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）9.6g；（3）$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；（4）24.5g；（5）78.9%；
（6）4g；（7）149：40．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性