14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水．
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2 ；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热量，维持炉温；
Ⅲ．实验探究炼铁原理：
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A处发生的现象分别是红棕色固体逐渐变黑
（2）实验过程中，CO的作用有①②③④⑤（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO
2与反应液充分接触而反应
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是停止加热后，还需继续通入一氧化碳．
（4）为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，c处酒精灯换作下列装置中的c最为合理．
（5）实验时准确称取4.8克纯净的Fe
2O
3固体按图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe
2O
3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe
2O
3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe
3O
4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$ Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe
3O
4；②FeO③Fe
3O
4和FeO．
小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．（写出计算过程）
反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有冶铁过程中温度需控制在高温条件下进行（写一种）
表示的粒子：S；
