Question

在一次化学实验中，某探究小组发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，于是他们展开探究，请你参与．
[查阅资料]得知：NaOH溶液露置于空气中易吸收CO₂而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的pH＞7．
[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质？
[实验探究]
甲、乙、丙三位同学分别取原溶液少量装入试管，进行探究．
甲：往试管中滴入酚酞试液，根据实验现象，甲同学认为原溶液没有变质；
乙：往试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，乙同学认为原溶液已经变质；
丙：往试管中滴入CaCl₂溶液，根据实验现象，丙同学认为原溶液已经变质．
[实验分析]
（1）根据三位同学的实验结论，他们分别观察到的实验现象是：
甲：______；
乙：______；
丙：______．
（2）写出乙同学向试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应______，可能发生的反应______．
（3）三位同学中______的结论一定是错误的，理由是______．
[探究拓展]如果确定原NaOH溶液已经变质，他们准备测定原溶液中变质的NaOH的质量，则必需要测知的数据应是______．

Answer 1

解：[实验分析]（1）氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，所以判断甲中的实验现象为溶液变红；
稀盐酸可以和碳酸钠反应生成气体，而和氢氧化钠反应没有明显现象，可以据此判断乙的现象为生成了气体；
氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，而不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此判断丙中的实验现象为产生了白色沉淀；
（2）根据乙的实验结论可以判断该氢氧化钠溶液已变质，所以一定发生的反应为稀盐酸和碳酸钠的反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于不知道氢氧化钠是否完全变质，所以可能发生的反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）根据[查阅资料]部分可以知道碳酸钠溶液也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断氢氧化钠溶液没有变质，故甲的结论一定是错误的．
[探究拓展]根据溶液的质量分数的计算公式可以知道，若计算氢氧化钠溶液的质量分数必须知道氢氧化钠溶液中溶质的质量，若计算氢氧化钠的质量则应该知道和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量，即必须知道的数据为：反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量．
故答案为：[实验分析]（1）甲：溶液变红；
乙：生成了气体；
丙：产生了白色沉淀；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）甲；碳酸钠溶液也能使酚酞变红．
[探究拓展]反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量．
分析：[实验分析]（1）氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，可以据此判断甲中的实验现象；
根据稀盐酸可以和碳酸钠反应生成气体，而和氢氧化钠反应没有明显现象，可以据此判断乙的现象；而氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，而不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此判断丙中的实验现象；
（2）稀盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，可以据此写出该反应的化学方程式，由于不知道氢氧化钠是否完全变质，所以可能发生的反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钠溶液也能使酚酞变红来进行解答．
[探究拓展]根据溶液的质量分数的计算公式来进行解答．
点评：熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．