Question

15．100克菱铁粉（主要成分碳酸亚铁）与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量．（二氧化碳密度1.97克/升）（取整数）

Answer 1

分析 根据二氧化碳的体积和密度可求出二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量和化学方程式可求出反应物菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数．

解答 解：生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g，
设该菱铁矿中FeCO₃的质量为x
FeCO₃+2HCl=FeCl₂+CO₂↑+H₂O
116              44
x                22.1g
$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{22g}$
x=58.3g≈58g
所以在菱铁粉中百分含量为：$\frac{58.3g}{100g}$×100%=58.3%≈58%．
答：该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量是58g，在菱铁粉中百分含量是58%．

点评 本题是有关化学方程式的计算和质量分数的计算有一点难度，需同学们认真、细心．