Question

从HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五种溶液中取出几种，进行混合．已知往碳酸钠溶液滴加少量盐酸时发生此反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
（1）一种溶液向另一种溶液里滴加，有白色沉淀生成，写出此反应的化学方程式______．
（2）若一种物质向另一种物质里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为（只写一个）：______．
（3）若两种溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有______种．
（4）两种溶液混合后无现象，滴加第三种时马上有气泡产生，第三种物质是______．
（5）第一种物质取少量，加入过量的第二种物质有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是______．

Answer 1

解：（1）两两组合只有碳酸钠与氢氧化钠反应会生成白色沉淀．
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）混合后溶液质量不变，说明没有气体或是沉淀生成，可以据此解答本题，发生的两个中和反应具备这样的特征．
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（3）混合溶液质量减少，说明生成了沉淀或是气体，可以据此选择．只能是HCl与Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应．
故答案为：2
（4）产生气泡只能是碳酸钠与盐酸的反应，无现象的是两个中和反应，所以第三种物质是碳酸钠．
故答案为：Na₂CO₃．
（5）结合题干的说明可知该过程是第一种物质氢氧化钙第二种是碳酸钠第三种是盐酸，反应时第一种物质与第二种物质相互反应生成白色沉淀，加入少量盐酸时会发生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃不会生成气体，盐酸量大时会产生二氧化碳．
故答案为：Na₂CO₃．
分析：（1）两两组合是碳酸钠与氢氧化钠反应会生成白色沉淀．
（2）混合后溶液质量不变，说明没有气体或是沉淀生成，可以据此解答本题，但是要注意必须发生化学反应．
（3）混合溶液质量减少，说明生成了沉淀或是气体，可以据此选择．
（4）产生气泡只能是碳酸钠与盐酸的反应，从之一角度分析问题即可．
（5）结合题干的说明可知该过程是第一种物质氢氧化钙第二种是碳酸钠第三种是盐酸．
点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，特别是酸、碱、盐的化学性质是解答此类题的关键，只有掌握了这些物质的性质才能确定物质之间能否反应及其反应的实验现象等方面的内容．