Question

9．人类社会的发展离不开金属．
（1）下列物质属于合金的是c（填标号）．
a．铁矿石       b．铝           c．不锈钢                   d．金刚石
（2）金属制品涂油漆可以有效防止金属锈蚀，其防锈蚀原理是把金属和空气或水隔绝．
（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应生成熔融的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向含有硝酸镁和硝酸银的废液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Ag，滤液中一定含有的金属阳离子是Mg²⁺、Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；
（2）根据金属的锈蚀因素来分析；
（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（4）金属银、镁、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞银，则向硝酸镁、硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌粉与硝酸银反应，置换出银，锌粉不能与硝酸镁发生反应；向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的锌粉全部反应．

解答 解：（1）a．铁矿石没有金属特性，所以不是合金．
b．铝是一种金属单质，属于纯净物．
c．不锈钢不锈钢是铁、铬、镍合金．
d．金刚石是单质，属于纯净物．
故填：c；
（2）金属暴露在空气中时容易生锈，防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝．故填：把金属和空气或水隔绝；
（3）高温条件下，氧化铁和铝反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．故填：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）加入锌粉与硝酸银反应生成硝酸锌，若恰好完全反应，则滤液中不含硝酸银，所以，滤液中一定含有硝酸锌；固体中一定有银，固体硝酸镁不与锌粉反应，所以滤液中一定含的硝酸镁；但向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生，说明锌已完全反应，由于锌量无法确定所以溶液中的银是否被完全置换出来无法确定，故填：Ag；Mg²⁺、Zn²⁺．

点评 利用金属的活动性，判断反应的发生情况：滴加稀盐酸检验锌粉反应情况，无气泡，说明所加锌粉已完全反应．