Question

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是                                。
（2）10g该合金中铜的质量为         g。
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率（1分）       
（2）3.5（1分）     （3）0.2g   16.1%

（1）将合金粉碎的目的是加快反应速率（2）由金属活动顺序可知铜不和稀硫酸反应，剩余的固体的质量为铜的质量（3）由题意可知参加反应的锌的质量="10g-3.5" g=6.5g，然后根据化学方程式进行解答
（3）设产生氢气的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）
65        161    2
6.5g       y     x
    x=0.2g（2分）
  y=16.1g（2分）
反应后所得溶液中溶质质量分数为=16.1%（3分