Question

12、将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示．

（1）表格中符合这种变化情况的是

D

（填写编号），理由是：

开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液

（2）写出该反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）在Y溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入X溶液，石蕊颜色的变化是

红色逐渐变为紫色，再变为蓝色

．

Answer 1

分析：（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合；
（2）写出上述组合的物质发生反应的化学方程式；
（3）分析酸碱指示剂石蕊在变化过程中颜色变化．

解答：解：（1）由pH值变化情况图，随X的加入溶液的酸碱度逐渐升高，由小于7到等于7再到大于7，说明滴加的溶液为碱性溶液，原溶液Y为酸性溶液；
故选D；开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液；
（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）在盐酸中滴加石蕊，石蕊呈红色，随着氢氧化钠的不断加入，溶液酸性减小，呈中性时，石蕊呈紫色，待氢氧化钠过量溶液呈碱性，石蕊呈蓝色；
故答案为：红色逐渐变为紫色，再变为蓝色．

点评：石蕊是一种常用的酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色仍为紫色．