Question

15．某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题：

物质	甲	CuO	CO2	H2O
反应前质量/g	待测	0	0.1	0.2
反应后质量/g	0	16	4.5	2.0

（1）物质中一定含有4种元素；
（2）该反应的基本反应类型是分解反应；
（3）反应中生成CO₂和H₂O的质量比为22：9．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析解答；
（2）由表中数据，计算出待测物质甲反应后的质量；利用反应前后质量增大，为反应的生成物；减少的为反应的反应物，来分析；
（3）根据反应前后质量差，推断两物质参加反应的质量比．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应后甲的质量=（16+4.5+2.0+0）g-（0.1+0.2+0）g=22.2g；有表中数据可知，该反应可表示为：甲→CuO+CO₂+H₂O，由反应前后元素种类不变可知，甲中一定含有铜元素、碳元素、氢元素、氧元素，故答案为：3；
（2）由（1）的分析可知，该反应的基本反应类型是分解反应；故答案为：分解反应；
（3）由表中数据可知，反应中生成CO₂和H₂O的质量比为（4.5-0.1）g：（2-0.2）g=22：9；故答案为：22：9．

点评 反应前后物质的质量差即参加反应的物质的质量，参加反应的物质质量的比即反应中各物质的质量比．