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    现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
    求：
    （1）原混合物中铜的质量；
    （2）得溶液溶质的质量分数．
    分析：（1）由于铜与酸不反应，只有锌与酸反应生成氢气，根据氢气的质量算出锌的质量，再用5g减去锌的质量，算出铜的质量；（2）根据氢气的质量算出硫酸锌的质量，用硫酸锌的质量除以反应后溶液的质量乘以百分之百即可．
    解答：解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
    设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65        161   2
    X         Y    0.04g
    根据：
    65
    2
    =
    X
    0.04g
    解得X=1.3g，
    根据：
    161
    2
    =
    Y
    0.04g
    解得Y=3.22g．
    （1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
    （2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：
    3.22g
    50g
    ×100%=6.44%．
    故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%．
    点评：解答本题关键是要知道铜与酸不反应，在计算反应后所得溶液质量时别忘了减去氢气质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
    a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
    b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
    反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
      第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量∕g 25 25 50
    所用稀硫酸的质量∕g 120 160 100
    生成氢气的质量∕g 0.4 0.4 0.4
    （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
     
    时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
    （3）在哪几次反应中硫酸有剩余？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
    求：
    （1）原混合物中铜的质量；
    （2）得溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：江西 题型：问答题

    现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
    求：
    （1）原混合物中铜的质量；
    （2）得溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2001年江西省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
    求：
    （1）原混合物中铜的质量；
    （2）得溶液溶质的质量分数．

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