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    如图三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

    （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
     
    ，仪器A的名称是
     
    ．
    （2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是
     
    ．
    （3）图3和图2装置相比．从长颈漏斗改为
     
    漏斗，其优点是
     
    ．
    （4）以上装置还可以进行许多化学反应，请写出一个你熟悉的化学反应方程式
     
    ，它们的化学反应条件是
     
    ．
    （5）将一瓶充满二氧化碳气体的集气瓶正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有
     
    的性质，还说明二氧化碳气体
     
    、
     
    ．
    考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
    分析：圆底烧瓶是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是：防止气体从长颈漏斗下端逸出；图3和图2装置相比，把长颈漏斗改为分液漏斗，优点是可以随时控制反应物的用量，从而控制反应的速度；图4中敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子是不断运动的，还说明二氧化碳气体比空气重，能与水发生化学反应．
    解答：解：（1）圆底烧瓶是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，圆底烧瓶；
    （2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是：防止气体从长颈漏斗下端逸出，故答案为：防止气体从长颈漏斗下端逸出
    （3）图3和图2装置相比，把长颈漏斗改为分液漏斗，优点是可以随时控制反应物的用量，从而控制反应的速度；故答案为：分液，可以随时控制反应物的用量；
    （4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；它们的条件是：都在常温下反应；故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，都在常温下（都不需要加热）；
    （5）图4中敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子是不断运动的，还说明二氧化碳气体比空气重，能与水发生化学反应；故答案为：不断运动（分子扩散），比空气重，能与水发生化学反应．
    点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、分子的性质和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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    ．
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    、蒸发结晶．
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    ①图中A点表示的含义是
     
    ．
    ②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到
     
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是
     
    ．
    （4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为
     
    ；从实验中可以得出铁生锈的条件是
     
    ．

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