Question

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如右图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是________．
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片药片________放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】
（1）碳酸镁治疗胃酸过多的原理（用化学方程式表示）________
（2）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：
一是对身体________；二是________．
（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是________．

Answer 1

解：【作出猜想】物质与物质之间的接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸的反应快，疗效快故答案为：嚼碎后服用疗效快
【设计实验】为了对比，应该是把药片研碎．故答案为：研碎
【拓展探究】（1）碳酸镁治疗胃酸过多的反应的反应物是碳酸镁和氯化氢，生成物是氯化镁、水和二氧化碳．故答案为：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）人吃的药物必须具备一些条件，例如，对人体的危害程度要小，要起到治疗疾病的效果．故答案为：对身体无害；能与胃酸作用
（3）因碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，能加重胃溃疡病情，故答案为：碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．
分析：物质与物质之间的接触面积越大，反应速率越快．人吃的药物必须具备一些条件，例如，对人体的危害程度要小，要起到治疗疾病的效果．利用反应的生成物来分析胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药的原因．
点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．利用酸的化学性质，灵活的运用所学的知识，培养学生的解题能力．