Question

【题目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（ ）

A.整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变
B.PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡
C.M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3％
D.沉淀完全时，m1的数值为80

Answer 1

【答案】A,C
【解析】化学反应过程只是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、个数不变。向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
A、因为只生成氢氧化铜沉淀，故A选项整个反应过程中，氯离子个数都存在于溶液中，所以溶液中氯离子个数不变，A符合题意；
B、向混合物中加入氢氧化钠时，盐酸先和氢氧化钠反应，所以P点溶液中的溶质有两种氯化钠和氯化铜，PM段的溶液中加入铁粉，发生的反应是铁和氯化铜生成铜和氯化亚铁，所以不会产生气泡，B不符合题意；
C、 设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为x

NaOH+ HCl =	NaCl+ H2O
40	58.5
40g×10％	x

=，x=5.85g；

设氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠的质量为y

2NaOH+ CuCl2=	Cu(OH)2↓+	2NaCl
80	98	117
z	9.8g	y

98/9.8g=117/y ， y=11.7g；

98/9.8g=80/z， z=8g ；
和氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g；

M点氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g，

M点溶液的质量为40g+80g+100g-9.8g=210.2g，

M点溶液中氯化钠的质量分数为17.55g÷210.2g ×100%≈8.3％；

D. 沉淀完全时，m1的数值为80g+40g=120g；

所以答案是：AC。

【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．