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    12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A、熟石灰；B、纯碱；C、生石灰；D、硫酸铜；E、浓硫酸；F、盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号和化学用语填空．
    （1）能与酸发生中和反应的物质是A；化学方程式是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
    （2）目前市场上有一种食品“急速及食”里面有一种物质与水作用放热的是C；
    （3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中制的“碱”是指纯碱，它的化学式为Na2CO3，它和盐酸反应化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    （4）用于检验水的物质是D
    （5）常用于干燥氢气、氧气、二氧化碳气体的物质是E．

    分析 根据物质的性质进行分析，熟石灰属于碱，能与酸发生中和反应，苏打是碳酸钠，常用于食品工业，生石灰能与水反应放出大量的热；硫酸铜与水接触变蓝；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，常用于金属去锈．

    解答 解：（1）熟石灰氢氧化钙能与酸发生中和反应；氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：A，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
    （2）生石灰氧化钙能与水反应放热，故填：C；
    （3）纯碱的化学式为Na2CO3，它和盐酸反应化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （4）用于检验水的物质是硫酸铜，故填：D；
    （5）浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，常用于干燥氢气、氧气、二氧化碳气体，故填：E．

    点评 掌握常见的物质的性质和用途的关系以及有关化学方程式的书写是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．实验室常用下列装置来制取氧气：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （3）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填序号），要在试管塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （4）收集氧气可以选择C（填序号）这是因为氧气不易溶于水．也可以选择E（填序号）这是因为氧气的密度比空气大．检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．我们的生活中离不开空气．
    （1）空气是，其成分中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中氧气按体积计算约占空气含量的21%（填百分数）．
    （2）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议：少开私家车或植树造林等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质敞开放置质量不变的是（　　）
    A．浓硫酸B．氢氧化钙C．乙醇D．碳酸钙

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），6克石灰石样品中滴入稀盐酸至不再产生气泡为止，共耗稀盐酸96.2克，并产生二氧化碳气体2.2克，试计算：
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
    （2）求稀盐酸中溶质的溶质量分数为多少？
    （3）反应后溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．小红的研究报告中有下列说法，你认为正确的是（　　）
    A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得
    B．氧化铁由铁丝在氧气中燃烧制得
    C．铜和稀硫酸可反应制得氢气
    D．熟石灰可用于改良酸性土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．请用所学的化学知识驳斥“点石（石灰石）能成金”．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．请回忆你曾观察、学习过的二组实验．
    第一组实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图1进行实验．

    （I）（II）（III）（IV）
    现象紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色紫色纸花变红


    分析    		①验（III）验证了：二氧化碳不能使紫色石蕊变红
    实验（Ⅳ）验证了；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红
    ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是：酸能使紫色石蕊溶液变红
    ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸热稳定性差，受热易分解．
    第二组实验：
    （1）某同学按图2装置对质量守恒定律进行实究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律符合（填“符合”或“不符合”），天平不平衡的理由是反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡．
    （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
    ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
    （3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R
    ，其中R的化学式为H2O（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．
    【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
    【猜想与假设】
    Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．
    Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．
    Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．
    同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是白色的．
    【查阅资料】
    ①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．
    ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
    ③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．
    同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是都属于氧化物（答出一点即可）．
    【进行实验】
    （1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

    实验
    装置
    实验
    现象    		①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色
    ②澄清石灰水变浑浊
    结论久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是C、H、O
    久置的镁粉中含有碱式碳酸镁
    （2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉？会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．于是将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
    （3）将实验（2）试管中的混合物进行过滤（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．则黑色固体为碳．
    【实验结论】
    综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．
    【反思与评价】
    有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是久置的镁条是放置在常温下的空气环境中，实验（2）是将镁粉在加热且有二氧化碳生成的环境中．

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