Question

把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

	A．	产生蓝色沉淀0.98g
	B．	锥形瓶内物质总质量不变
	C．	所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%
	D．	所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．

解答：

解：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

    160   80

通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，

    CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

    160   80     146      98

  10g×16% 5g×16% 1.46g   0.98g

A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；

B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；

C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的Na₂SO₄质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；

D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故D错误．

故选：D．

点评：

本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．