Question

（2012?天桥区一模）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）实验室收集氨气可采用的方法为

向下排空气法

．
（2）氨气在一定条件下（高温、催化剂）与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式：

4NH₃+5O₂

高温    .

催化剂

4NO+6H₂O

．
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO₂转化，该反应的化学方程式为8NH₃+6NO₂═7N₂+12A，其中A的化学式为

H₂O

．
（4）工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12O₂

细菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反应前后N元素的化合价的变化情况为

升高

 （填“升高”“降低”“不变”）．

Answer 1

分析：（1）根据气体的密度和溶解性考虑；（2）根据方程式的写法考虑；（3）根据质量守恒定律考虑；（4）根据化合价的计算考虑．

解答：解：（1）氨气密度小于空气可以用向下排空气法收集，极易溶于水不能用排水法收集；
（2）反应物是氨气和氧气，生成物是一氧化氮和水，用最小公倍数法配平，反应条件是高温、催化剂写在等号的上下；
（3）反应物中有14个N，24个H，12个O，生成物中已有14个N，还少24个H，12个O，因为A的前面系数是12，所以化学式是H₂O；；
（4）氨气中氮的化合价是-3价，生成物氮气中氮显0价，所以化合价升高．
故答案为：（1）向下排空气法；（2）4NH₃+5O₂

高温    .

催化剂

4NO+6H₂O；（3）H₂O；（4）升高．

点评：气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算化合价．