Question

根据如图回答问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：H

 

、I

 

；
（2）实验室制取和收集CO₂时应选用

 

两种装置相连接，反应的化学方程式为

 

，检验集气瓶中CO₂是否收集满的方法是

 

．A与B相比，优点是

 

．
（3）实验室用KMnO₄制取O₂发生装置选

 

，该反应的方程式为

 

，装药品前应进行的操作是

 

，用D装置收集O₂，如何判断气体已收集满：

 

．实验停止时的操作顺序是

 

．
（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是

 

．反应的方程式为

 

．
（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是

 

．
（6）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水．某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是

 

，若选用G装置收集氨气，应从

 

（选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应如何利用以上装置做处理，请说出你的思路和方法：

 

．
（7）小强称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,碳的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：烧杯可以做较多量液体的反应容器，漏斗是过滤用的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是使火焰温度集中，提高温度；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可．若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是：密度小于空气．用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；若选用G装置收集氨气，应从短管进入，因为氨气的密度比空气的密度小；为防止多余的氨气逸出到空气中，采取的措施是：烧杯内盛水，把a导管和漏斗用一胶皮管相连，然后把漏斗倒扣在水面上，用水把多余的氨气吸收掉．

解答：解：（1）烧杯可以做较多量液体的反应容器，漏斗是过滤用的仪器，故答案为：烧杯；漏斗；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；A与B相比，优点是添加液体比较方便；故答案为：AE或BE；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；添加液体比较方便；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装药品前应进行的操作是检查装置的气密性；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．故答案为：C；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；检查装置的气密性；气体从瓶口向外冒出时；先撤导管，后熄灭酒精灯；
（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是使火焰温度集中，提高温度；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可，故答案为：使火焰温度集中，提高温度；C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑；
（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是：密度小于空气，故答案为：密度小于空气
（6）用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；若选用G装置收集氨气，应从短管进入，因为氨气的密度比空气的密度小；为防止多余的氨气逸出到空气中，采取的措施是：烧杯内盛水，把a导管和漏斗用一胶皮管相连，然后把漏斗倒扣在水面上，用水把多余的氨气吸收掉；故答案为：C；b；烧杯内盛水，把a导管和漏斗用一胶皮管相连，然后把漏斗倒扣在水面上，用水把多余的氨气吸收掉；
（7）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g；
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
12.5g．x             4.4g    

100

44

=

12.5g?x

4.4g

   x=80% 
答：碳酸钙的质量分数80%；
故答案为：80%；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，有关的计算要准确．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．