Question

向45.8mL 密度为1.07g/cm³的硫酸溶液中，加入20g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性．原硫酸溶液的溶质质量分数是

 

．

Answer 1

分析：在本题中，根据H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl和H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好完全反应，然后再根据溶质的质量分数公式求硫酸溶质的质量分数；注意密度公式的应用．

解答：解：要求硫酸的质量分数就要知道硫酸的质量，根据硫酸中氢离子的质量就可以算出硫酸的质量，氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等，氢氧化钠质量为20g×20%=4g，物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，所以氢氧根离子的物质的量也为0.1mol，则氢离子的物质的量为0.1mol，所以硫酸的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，硫酸溶液质量为1.07g/mL×45.8mL=49g，溶液质量分数为

4.9g

49g

×100%=10%，故答案为：10%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于结合课本知识的计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要注意有关化学式的相对分子质量计算要正确，本考点主要出现在计算题中．