Question

有一种石灰石样品（主要成分为CaCO₃）．其中含有二氧化硅杂质（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应）．某学生取2克这种石灰石样品，把25克盐酸分5次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表

实验顺序	加入稀盐酸的质量	剩余固体质量
第一次	5克	1.315克
第二次	5克	0.63克
第三次	5克	0.5克
第四次	5克	m
第五次	5克	0.5克

（1）表中m的数据是

 

克．
（2）该2克石灰石样品中含CaCO₃的质量是

 

克．
（3）这些碳酸钙和稀盐酸反应生成多少克二氧化碳？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中数据可以判断反应是否完全反应，并且能够判断m的值和碳酸钙的质量；
根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）第一次加入5g稀盐酸时，剩余固体质量是1.315g，反应的碳酸钙的质量为：2g-1.315g=0.685g，第二次加入5g稀盐酸时，剩余固体质量是0.63g，反应的碳酸钙的质量为：1.315g-0.63g=0.685g，第三次加入5g稀盐酸时，剩余固体质量是0.5g，反应的碳酸钙的质量为：0.63g-0.5g=0.13g，说明第三次加入稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，因此表中m的数据是0.5g．
故填：0.5．
（2）该2克石灰石样品中含CaCO₃的质量是：2g-0.5g=1.5g．
故填：1.5．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 1.5g                 x

100

1.5g

=

44

x

，
x=0.66g，
答：生成二氧化碳的质量是0.66g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．