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    铁锈的主要成分是Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_______色。这是因为（用化学方程式表示）_______________；不一会儿，又看到溶液中有___________的现象，这是因为（用化学方程式表示）_________。

    黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    【解析】

    试题分析：锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，铁锈会和盐酸反应生成氯化铁，颜色是黄色，不能是氯化亚铁，当铁锈反应完后，铁就会和盐酸发生反应产生气泡，这时生成的物质就是氯化亚铁了。

    考点：铁的反应和变化 酸的性质

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    （3）C的实验操作的名称是________，写出标号C的仪器名称________，用C的实验操作可以完成的实验是________________。

    ①从NaCl溶液中得到NaCl晶体

    ②除去Na2CO3溶液中混有的KCl

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    （1）氢氧化钠溶液变质的原因是 。

    （2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加

    该氢氧化钠溶液已变质

    （3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    1、取少量样品于试管中，

    2、加入足量的______溶液,

    3、过滤，

    4、在滤液中滴加酚酞溶液

    2、产生白色沉淀

    4、________

    氢氧化钠_____

    (部分或全部)变质

    （3）写出中所涉及到的一个化学方程式_ _。

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    食品

    ①苹果

    ②香蕉

    ③鸡蛋

    ④玉米粥

    ⑤西瓜

    ⑥茶叶

    pH

    3．1

    4．6

    7．8

    7．6

    6．3

    5．0

    以上能用来缓解胃酸过多的一组物质是

    A．①③ B．②④ C．③④ D．⑤⑥

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