Question

【题目】加热8gKMnO4 ， 当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为（）
A.KMnO4 、MnO2
B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：本题可利用质量守恒定律得到氧气的质量，然后再根据反应化学方程式，由氧气质量计算出已经分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质． 根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.36g=0.64g
设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.64g
所以x=6.32g要生成0.64g氧气只需要6.32g KMnO4分解，则剩余物中含有的物质为1.68g未分解KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故选B
分析：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．